Formulación y nomenclatura de ácidos y sales: oxácidos y sales derivadas

Ácidos y Sales: La pareja inseparable de la química

Cuando el jugo de limón (ácido cítrico) toca el bicarbonato (base), se produce una efervescencia mágica: es la neutralización en acción, dando lugar a una sal, agua y dióxido de carbono. Esta reacción universal entre ácidos y bases es la base de incontables procesos químicos, desde la digestión hasta la fabricación de fertilizantes. Los ácidos oxácidos (como H₂SO₄ y HNO₃) y sus sales derivadas (sulfatos, nitratos) forman una familia química gigantesca con aplicaciones que van desde baterías de coche hasta explosivos.

🎯 En este post aprenderás: Cómo formular y nombrar ácidos oxácidos e hidrácidos, cómo derivar sus sales correspondientes, los sistemas de nomenclatura tradicional (sufijos -oso/-ico) y Stock, y ejercicios prácticos para dominar esta área esencial de la química inorgánica.

🔍 ¿Qué son los ácidos y sales?

🧪 La pareja ácido-base-sal

Los ácidos son compuestos que en agua liberan iones H⁺ (protones). Las sales son compuestos iónicos resultantes de la neutralización de un ácido con una base, donde el H⁺ del ácido es reemplazado por un catión metálico.

📐 Reacción fundamental: Neutralización

ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA

Ejemplo clásico:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio → Cloruro de sodio + Agua

💒 Analogía del matrimonio químico

ÁCIDO

«El Novio»
Trae H⁺
Ej: HCl, H₂SO₄

BASE

«La Novia»
Trae OH⁻
Ej: NaOH, Ca(OH)₂

→

SAL

«El Hijo»
Resultado
Ej: NaCl, CaSO₄

AGUA

«El Regalo»
Subproducto
H₂O siempre

⚖️ Clasificación de ácidos inorgánicos

🧪 Dos grandes familias de ácidos

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Contienen: H, O, y otro no metal (o metal)
Fórmula: H_mXO_n
Ejemplos: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄
Origen: Óxido ácido + H₂O
Nomenclatura: Ácido [nombre no metal] + sufijo
Sales: Oxosales (sulfatos, nitratos, fosfatos)

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Contienen: H y un halógeno o análogo
Fórmula: HX (X = F, Cl, Br, I, S, Se, Te)
Ejemplos: HCl, HBr, H₂S, HI
Origen: Hidruro volátil en agua
Nomenclatura: Ácido [nombre no metal]hídrico
Sales: Haluros, sulfuros, etc.

💡 Regla mnemotécnica

«Oxácidos» tienen Oxígeno (O)
«Hidrácidos» NO tienen Oxígeno (solo H y otro elemento)

📐 Formulación de ácidos oxácidos

🎯 Método: Del óxido ácido al ácido oxácido

🔢 ALGORITMO DE FORMULACIÓN

Paso 1: Conocer óxido ácido (anhídrido)
Paso 2: Añadir H₂O al óxido
Paso 3: Combinar fórmulas
Paso 4: Simplificar si es posible

Regla general: Anhídrido + H₂O → Ácido oxácido

Ejemplo 1: Ácido sulfúrico (del SO₃)

Óxido ácido: SO₃ (anhídrido sulfúrico)
Añadir agua: SO₃ + H₂O
Combinar: H₂SO₄ (SO₃·H₂O = H₂SO₄)
Fórmula: H₂SO₄

Verificación: S⁺⁶, O⁻² (×4 = -8), H⁺¹ (×2 = +2) → +6 -8 +2 = 0 ✓

Ejemplo 2: Ácido nitroso (del N₂O₃)

Óxido ácido: N₂O₃ (anhídrido nitroso)
Añadir agua: N₂O₃ + H₂O
Combinar: 2HNO₂ (N₂O₃·H₂O = 2HNO₂)
Fórmula: HNO₂

Verificación: N⁺³, O⁻² (×2 = -4), H⁺¹ → +3 -4 +1 = 0 ✓

Tabla de correspondencias comunes

Óxido ácido	Fórmula	Ácido oxácido	Fórmula
CO₂	Anhídrido carbónico	Ácido carbónico	H₂CO₃
SO₂	Anhídrido sulfuroso	Ácido sulfuroso	H₂SO₃
SO₃	Anhídrido sulfúrico	Ácido sulfúrico	H₂SO₄
N₂O₃	Anhídrido nitroso	Ácido nitroso	HNO₂
N₂O₅	Anhídrido nítrico	Ácido nítrico	HNO₃
P₂O₃	Anhídrido fosforoso	Ácido fosforoso	H₃PO₃
P₂O₅	Anhídrido fosfórico	Ácido fosfórico	H₃PO₄
Cl₂O	Anhídrido hipocloroso	Ácido hipocloroso	HClO
Cl₂O₇	Anhídrido perclórico	Ácido perclórico	HClO₄

📝 Nomenclatura de ácidos oxácidos

🧪 Sistema tradicional con prefijos y sufijos

🎯 REGLA DE LOS 4 ESTADOS DE OXIDACIÓN

Para elementos con 4 estados de oxidación posibles:

Estado +1 o +2: Hipo…oso (menor)
Estado +3 o +4: …oso (intermedio bajo)
Estado +5 o +6: …ico (intermedio alto)
Estado +7: Per…ico (mayor)

🎯 Ejemplos con cloro (Cl)

Serie completa de ácidos oxácidos del cloro

Estado oxidación	Ácido	Fórmula	Anhídrido	Explicación
+1	Ácido hipocloroso	HClO	Cl₂O	Menor estado (+1)
+3	Ácido cloroso	HClO₂	Cl₂O₃	Intermedio bajo (+3)
+5	Ácido clórico	HClO₃	Cl₂O₅	Intermedio alto (+5)
+7	Ácido perclórico	HClO₄	Cl₂O₇	Mayor estado (+7)

Para elementos con 2 estados de oxidación

Menor estado: sufijo -oso
Mayor estado: sufijo -ico

Ejemplos:
• S⁺⁴: Ácido sulfuroso (H₂SO₃)
• S⁺⁶: Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
• N⁺³: Ácido nitroso (HNO₂)
• N⁺⁵: Ácido nítrico (HNO₃)

🧂 Formulación de sales a partir de ácidos

🎯 Reemplazar H⁺ por catión metálico

🔢 ALGORITMO PARA FORMULAR SALES

Paso 1: Escribir ácido (H⁺ y anión)
Paso 2: Reemplazar H⁺ por catión metálico
Paso 3: Balancear cargas (cruzar valencias)
Paso 4: Simplificar si es posible

Ejemplo 1: Del H₂SO₄ al Na₂SO₄

Ácido: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Reemplazar H⁺: 2Na⁺ en lugar de 2H⁺
Balancear: 2Na⁺ + SO₄²⁻ → Na₂SO₄
Fórmula: Na₂SO₄

Reacción completa: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Ejemplo 2: Del HNO₃ al Ca(NO₃)₂

Ácido: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Reemplazar H⁺: Ca²⁺ en lugar de H⁺ (pero necesita 2H⁺)
Balancear: Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → Ca(NO₃)₂
Fórmula: Ca(NO₃)₂

Reacción completa: 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Ejemplo 3: Del H₃PO₄ al AlPO₄

Ácido: H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻
Reemplazar H⁺: Al³⁺ en lugar de 3H⁺
Balancear: Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄
Fórmula: AlPO₄

Reacción completa: H₃PO₄ + Al(OH)₃ → AlPO₄ + 3H₂O

📋 Nomenclatura de sales oxisales

🧪 Regla: Nombre del anión + «de» + nombre del catión

Ácido oxácido	Anión (sufijo)	Ejemplo sal	Nombre de la sal
Ácido hipocloroso (HClO)	Hipoclorito (ClO⁻)	NaClO	Hipoclorito de sodio
Ácido cloroso (HClO₂)	Clorito (ClO₂⁻)	NaClO₂	Clorito de sodio
Ácido clórico (HClO₃)	Clorato (ClO₃⁻)	KClO₃	Clorato de potasio
Ácido perclórico (HClO₄)	Perclorato (ClO₄⁻)	KClO₄	Perclorato de potasio
Ácido sulfuroso (H₂SO₃)	Sulfito (SO₃²⁻)	Na₂SO₃	Sulfito de sodio
Ácido sulfúrico (H₂SO₄)	Sulfato (SO₄²⁻)	Na₂SO₄	Sulfato de sodio
Ácido nitroso (HNO₂)	Nitrito (NO₂⁻)	NaNO₂	Nitrito de sodio
Ácido nítrico (HNO₃)	Nitrato (NO₃⁻)	KNO₃	Nitrato de potasio
Ácido fosforoso (H₃PO₃)	Fosfito (PO₃³⁻)	Na₃PO₃	Fosfito de sodio
Ácido fosfórico (H₃PO₄)	Fosfato (PO₄³⁻)	Na₃PO₄	Fosfato de sodio
Ácido carbónico (H₂CO₃)	Carbonato (CO₃²⁻)	Na₂CO₃	Carbonato de sodio

🌊 Ácidos hidrácidos y sus sales

🎯 Ácidos sin oxígeno (hidrácidos)

Formulación y nomenclatura de hidrácidos

Ácido hidrácido	Fórmula	Anión	Nombre anión	Ejemplo sal
Ácido fluorhídrico	HF	F⁻	Fluoruro	NaF
Ácido clorhídrico	HCl	Cl⁻	Cloruro	NaCl
Ácido bromhídrico	HBr	Br⁻	Bromuro	KBr
Ácido yodhídrico	HI	I⁻	Yoduro	KI
Ácido sulfhídrico	H₂S	S²⁻	Sulfuro	Na₂S
Ácido selenhídrico	H₂Se	Se²⁻	Selenuro	Na₂Se
Ácido telurhídrico	H₂Te	Te²⁻	Telururo	Na₂Te
Ácido cianhídrico	HCN	CN⁻	Cianuro	NaCN

Regla para sales de hidrácidos

Nombre del anión (-uro) + «de» + nombre del catión

Ejemplos:
• HCl → Cloruro (anión) → NaCl: Cloruro de sodio
• H₂S → Sulfuro (anión) → FeS: Sulfuro de hierro(II)
• HF → Fluoruro (anión) → CaF₂: Fluoruro de calcio

📊 Tabla resumen: Ácidos y sales importantes

🧪 Ácidos oxácidos comunes y sus sales

Ácido	Fórmula	Anión	Sal ejemplo	Nombre sal	Aplicaciones
Ácido sulfúrico	H₂SO₄	SO₄²⁻ (sulfato)	Na₂SO₄	Sulfato de sodio	Baterías, fertilizantes
Ácido nítrico	HNO₃	NO₃⁻ (nitrato)	KNO₃	Nitrato de potasio	Explosivos, fertilizantes
Ácido fosfórico	H₃PO₄	PO₄³⁻ (fosfato)	Ca₃(PO₄)₂	Fosfato de calcio	Fertilizantes, detergentes
Ácido carbónico	H₂CO₃	CO₃²⁻ (carbonato)	Na₂CO₃	Carbonato de sodio	Vidrio, detergentes
Ácido clorhídrico	HCl	Cl⁻ (cloruro)	NaCl	Cloruro de sodio	Sal común, industria
Ácido acético	CH₃COOH	CH₃COO⁻ (acetato)	NaCH₃COO	Acetato de sodio	Vinagre, conservante
Ácido perclórico	HClO₄	ClO₄⁻ (perclorato)	NH₄ClO₄	Perclorato de amonio	Combustible cohetes
Ácido crómico	H₂CrO₄	CrO₄²⁻ (cromato)	K₂CrO₄	Cromato de potasio	Pigmentos, oxidante

🧪 Sales ácidas y básicas (sales con H o OH)

Tipo	Ejemplo	Nombre	Origen	Características
Sal ácida	NaHSO₄	Hidrogenosulfato de sodio	H₂SO₄ + NaOH (1:1)	Todavía tiene H⁺, pH ácido
Sal básica	Cu₂(OH)₂CO₃	Carbonato básico de cobre	Reacción parcial	Todavía tiene OH⁻, pH básico
Sal neutra	Na₂SO₄	Sulfato de sodio	H₂SO₄ + 2NaOH	Neutralizada completamente
Sal doble	KAl(SO₄)₂·12H₂O	Alumbre de potasio	Dos cationes	Cristales, astringente
Sal hidratada	CuSO₄·5H₂O	Sulfato de cobre(II) pentahidratado	Con agua cristalina	Azul, deshidrata

⚗️ Propiedades y reacciones características

🎯 Propiedades de ácidos

Propiedades generales de ácidos

Sabor ácido: Limón, vinagre (¡no probar ácidos fuertes!)
Cambian indicadores: Tornasol → rojo, fenolftaleína → incolora
Reaccionan con metales activos: Ácido + Metal → Sal + H₂↑
Reaccionan con bases: Neutralización → Sal + H₂O
Reaccionan con carbonatos: Ácido + Carbonato → Sal + CO₂↑ + H₂O
Conducen electricidad: En disolución por iones H⁺ y aniones

Propiedades de sales

Altos puntos de fusión: Sólidos iónicos cristalinos
Solubilidad variable: Algunas muy solubles (NaCl), otras insolubles (BaSO₄)
Conducen en disolución/fundidas: Por iones móviles
Sabor salado: NaCl es el sabor «sal» característico
Forman cristales: Estructuras geométricas definidas

🎯 Reacciones químicas importantes

1. Neutralización completa

ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA

Ejemplos:
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
• 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
• H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

2. Ácidos con metales

ÁCIDO + METAL → SAL + HIDRÓGENO

Ejemplos:
• 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
• H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑
• 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂↑

¡Precaución! HNO₃ y H₂SO₄ concentrados no dan H₂ (son oxidantes).

3. Ácidos con carbonatos y bicarbonatos

ÁCIDO + CARBONATO → SAL + CO₂ + H₂O

Ejemplos:
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (mármol con ácido)
• H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O (antiácidos)

4. Sales con ácidos o bases (reacciones de desplazamiento)

Sal + Ácido más fuerte → Sal nueva + Ácido más débil

Ejemplos:
• NaCl(s) + H₂SO₄(conc) → NaHSO₄ + HCl↑ (producción HCl)
• Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ (fertilizantes)

⚠️ Casos especiales y excepciones

🎯 Sales ácidas, básicas y dobles

Sales ácidas (con H)

Cuando no se neutralizan todos los H⁺ del ácido:

NaHSO₄: Hidrogenosulfato de sodio (bisulfato de sodio)
NaHCO₃: Hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
Ca(HCO₃)₂: Hidrogenocarbonato de calcio (agua dura temporal)
KH₂PO₄: Dihidrogenofosfato de potasio
K₂HPO₄: Hidrogenofosfato de potasio

Sales básicas (con OH)

Cuando no se neutralizan todos los OH⁻ de la base:

Mg(OH)Cl: Cloruro básico de magnesio
Cu₂(OH)₂CO₃: Carbonato básico de cobre (malaquita mineral)
Pb(OH)NO₃: Nitrato básico de plomo
BiO(NO₃): Nitrato de bismutilo (óxido básico)

Sales dobles y complejas

KAl(SO₄)₂·12H₂O: Alumbre de potasio (sulfato doble)
Na₃AlF₆: Criolita (fluoruro doble)
K₄[Fe(CN)₆]: Ferrocianuro de potasio (complejo)
K₃[Fe(CN)₆]: Ferricianuro de potasio (complejo)

🧪 Ejercicios prácticos

Ejercicio 1: Nombrar ácidos oxácidos

Nombra los siguientes ácidos oxácidos:

H₂SO₄
HNO₃
H₂CO₃
HClO₄
H₃PO₄

✅ Ver solución

Solución:

Ácido sulfúrico (S⁺⁶)
Ácido nítrico (N⁺⁵)
Ácido carbónico (C⁺⁴)
Ácido perclórico (Cl⁺⁷)
Ácido fosfórico (P⁺⁵)

Ejercicio 2: Formular sales

Formula las siguientes sales:

Sulfato de potasio
Nitrato de calcio
Fosfato de aluminio
Carbonato de sodio
Cloruro de hierro(III)

✅ Ver solución

Solución:

K₂SO₄ (K⁺ + SO₄²⁻ → K₂SO₄)
Ca(NO₃)₂ (Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → Ca(NO₃)₂)
AlPO₄ (Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄)
Na₂CO₃ (2Na⁺ + CO₃²⁻ → Na₂CO₃)
FeCl₃ (Fe³⁺ + 3Cl⁻ → FeCl₃)

Ejercicio 3: Identificar ácidos y sales

Para cada compuesto, indica si es ácido oxácido, hidrácido, sal oxisal o sal haloidea:

HClO₃
NaCl
H₂S
KNO₃
H₃PO₄

✅ Ver solución

Solución:

Ácido oxácido (tiene O)
Sal haloidea (de hidrácido, sin O)
Ácido hidrácido (no tiene O)
Sal oxisal (de ácido oxácido)
Ácido oxácido (tiene O)

Ejercicio 4: Derivar sales de ácidos

Partiendo de estos ácidos, formula la sal con el catión indicado:

H₂SO₄ con Ca²⁺
HNO₃ con Al³⁺
H₃PO₄ con Na⁺
HCl con Mg²⁺
H₂CO₃ con K⁺

✅ Ver solución

Solución:

CaSO₄ (H₂SO₄ → SO₄²⁻ + Ca²⁺ → CaSO₄)
Al(NO₃)₃ (3HNO₃ → 3NO₃⁻ + Al³⁺ → Al(NO₃)₃)
Na₃PO₄ (H₃PO₄ → PO₄³⁻ + 3Na⁺ → Na₃PO₄)
MgCl₂ (2HCl → 2Cl⁻ + Mg²⁺ → MgCl₂)
K₂CO₃ (H₂CO₃ → CO₃²⁻ + 2K⁺ → K₂CO₃)

Ejercicio 5: Problema integrador

Un ácido diprótico H₂X reacciona completamente con NaOH según:
H₂X + 2NaOH → Na₂X + 2H₂O
Se sabe que Na₂X contiene 32.4% de Na, 22.6% de S, y 45.0% de O en masa.

Preguntas:

¿Qué ácido es H₂X? (Calcula fórmula empírica)
Nómbralo correctamente
Formula la sal Na₂X
¿Qué masa de H₂X reacciona con 40 g de NaOH?
Escribe la reacción con Ca(OH)₂

✅ Ver solución

Solución:

Fórmula empírica: Para 100 g de Na₂X:
Na: 32.4 g ÷ 23 = 1.41 moles
S: 22.6 g ÷ 32 = 0.706 moles
O: 45.0 g ÷ 16 = 2.81 moles
Relación Na:S:O = 1.41:0.706:2.81 = 2:1:4 → Na₂SO₄
Ácido: H₂SO₄
Nombre: Ácido sulfúrico
Sal: Na₂SO₄ (sulfato de sodio)
Cálculo masa: 40 g NaOH = 40÷40 = 1 mol
Según ecuación: 2 moles NaOH : 1 mol H₂SO₄
Moles H₂SO₄ = 0.5 moles
Masa = 0.5 × 98 = 49 g
Reacción: H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

🌍 Aplicaciones de ácidos y sales en la vida real

🏭 En industria química

H₂SO₄ (ácido sulfúrico): «Rey de los productos químicos» – fertilizantes, baterías, refinado petróleo
HNO₃ (ácido nítrico): Explosivos (TNT, nitroglicerina), fertilizantes, plásticos
HCl (ácido clorhídrico): Decapado de metales, producción PVC, control pH piscinas
NaCl (cloruro de sodio): Sal común, producción de Cl₂, NaOH, conservante

🌱 En agricultura y medio ambiente

Fertilizantes: NH₄NO₃ (nitrato de amonio), (NH₄)₂SO₄ (sulfato amónico), KNO₃
Plaguicidas: Sales de cobre (CuSO₄) como fungicida
Corrección suelos: CaCO₃ (caliza) para suelos ácidos, CaSO₄ (yeso) para suelos alcalinos
Tratamiento aguas: Al₂(SO₄)₃ (sulfato de aluminio) como floculante

🏥 En medicina y alimentación

Medicamentos: Aspirina (ácido acetilsalicílico), antiácidos (NaHCO₃, Mg(OH)₂)
Conservantes: Benzoato de sodio (E211), sorbato de potasio (E202)
Aditivos: Ácido cítrico (E330), fosfatos en alimentos procesados
Desinfectantes: NaClO (hipoclorito de sodio – lejía), H₂O₂ (peróxido de hidrógeno)

⚠️ Errores comunes y cómo evitarlos

Error	Ejemplo incorrecto	Corrección	Regla
Confundir -oso/-ico	Llamar «nítrico» a HNO₂	HNO₂ es nitroso (N⁺³), HNO₃ es nítrico (N⁺⁵)	-oso: menor estado oxidación, -ico: mayor
Error en sufijos sales	Decir «sulfito» para Na₂SO₄	Na₂SO₄ es sulfato (de H₂SO₄), sulfito sería Na₂SO₃	-ito: sale de ácido …oso, -ato: sale de ácido …ico
Olvidar paréntesis	Escribir CaNO₃₂ en lugar de Ca(NO₃)₂	Cuando hay más de 1 grupo poliatómico, va entre paréntesis	M(NO₃)_n con n>1 → paréntesis
Confundir ácidos	Pensar que HCl es oxácido	HCl es hidrácido (no tiene O), oxácidos tienen O	Oxácidos: contienen O; Hidrácidos: solo H y otro elemento
Error en formulación sales	Escribir AlSO₄ para sulfato de aluminio	Al³⁺ + SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃, no AlSO₄	Balancear correctamente cargas
Nombrar ácidos como sales	Llamar «clorato» a HClO₃	HClO₃ es ácido clórico, «clorato» es el anión ClO₃⁻	Ácido: HClO₃, Sal: MClO₃ (clorato)

📖 Glosario de términos sobre ácidos y sales

Término	Definición	Ejemplo
Ácido oxácido	Ácido que contiene oxígeno (H, O y otro elemento)	H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄
Ácido hidrácido	Ácido sin oxígeno (H y halógeno o análogo)	HCl, HBr, H₂S
Oxisal	Sal derivada de ácido oxácido (contiene oxígeno)	Na₂SO₄, KNO₃, CaCO₃
Sal haloidea	Sal derivada de ácido hidrácido (sin oxígeno)	NaCl, KBr, CaF₂
Sal ácida	Sal que todavía contiene H sustituible	NaHSO₄, NaHCO₃
Sal básica	Sal que todavía contiene OH sustituible	Cu₂(OH)₂CO₃
Neutralización	Reacción ácido + base → sal + agua	HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Anhídrido	Óxido ácido que con agua forma ácido oxácido	SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Sufijo -oso/-ico	Indica menor/mayor estado oxidación en ácidos	HNO₂ (nitroso, N⁺³), HNO₃ (nítrico, N⁺⁵)
Sufijo -ito/-ato	Indica sal de ácido -oso/-ico respectivamente	NaNO₂ (nitrito), NaNO₃ (nitrato)

📚 Serie completa: Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Has completado toda la serie de formulación química:

Valencia y número de oxidación – Conceptos fundamentales
Formulación de óxidos – Óxidos básicos y ácidos
Formulación de hidruros – Hidruros metálicos y volátiles
Formulación de hidróxidos – Bases o hidróxidos
Formulación de ácidos y sales – ¡Estás aquí! Ácidos oxácidos y sales

🎉 ¡Felicidades! Ahora dominas la formulación y nomenclatura inorgánica completa.

🔍 Reto de identificación en productos cotidianos:

Busca ácidos: Vinagre (ácido acético), limón (ácido cítrico), baterías (ácido sulfúrico).
Identifica sales: Sal de mesa (NaCl), bicarbonato (NaHCO₃), levadura química (mezcla de sales).
Experimenta con seguridad: Vinagre + bicarbonato → CO₂ (neutralización).
Lee etiquetas: Busca nombres químicos en productos de limpieza, alimentos, medicamentos.

Investiga: ¿Por qué el HCl del estómago no nos quema pero el HCl concentrado sí?